一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）①石墨粉　   ②CuO　   ③铜粉　   ④铁粉　   ⑤浓盐酸．

试卷相关题目

• 1下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

  B.100mL2mol?L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C.汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率

  D.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

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• 2已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

  A.加压可使该反应的反应速率变大

  B.升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

  C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

  D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态

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• 3可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　）

  A.to时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动

  B.若to改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

  C.若to改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应

  D.若to改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

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• 4下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）

  A.加水

  B.增大稀硫酸的浓度

  C.增大压强

  D.加入少量ZnCl2

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• 5用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　　）

  A.加热

  B.改用98%的浓硫酸

  C.不用铁片，改用铁粉

  D.增大压强

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• 6一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A.NaOH（s）

  B.KNO3（s）

  C.NaCl水溶液

  D.NaHSO4（s）

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• 7可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（　　）

  A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

  B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

  C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

  D.若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

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• 8可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（　　）

  A.m＞n，Q＜0

  B.m＞n+p，Q＞0

  C.m＞n，Q＞0

  D.m＜n+p，Q＜0

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• 9对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（　　）

  A.缩小体积使压强增大

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He使压强增大

  D.升高温度

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• 10将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　）

  A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

  B.从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

  C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降

  D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低

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