为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（　　）

试卷相关题目

• 1升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）

  A.活化分子的能量明显增加

  B.降低了反应的活化能

  C.增加了活化分子的百分数

  D.改变了化学反应的能量变化

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• 2对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（　　）

  A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3

  B.当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

  C.在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

  D.当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态

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• 32SO2（g）+O2（g）v2O5 △2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.通入大量O2，能增大正反应速率

  C.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

  D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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• 420mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（　　）

  A.加入10mL1mol/L的盐酸

  B.加入30mL10mol/L的盐酸

  C.所用的大理石研磨成粉末

  D.加入10mLH2O

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• 5等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（　　）

  A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍

  B.盐酸浓度增加1倍，用量减至12

  C.增大碳酸钠粉末的用量

  D.使反应在较低温度下进行

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• 7100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率．又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

  A.加入适量的2mol/L的盐酸

  B.加入数滴CuSO4溶液

  C.加入适量的蒸馏水

  D.将反应装置放入冰水中冷却

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• 8决定化学反应速率的根本因素是（　　）

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.参加反应的各物质的性质

  D.催化剂的加入

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• 9在反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，能使反应速率加快的是：（　　）①增大压强  ②升高温度  ③将C粉碎  ④通CO2气体  ⑤加入足量木炭粉．

  A.①②③

  B.①②④

  C.①②③④

  D.全部

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• 10将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g （ a＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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