用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（　　）

试卷相关题目

• 1在恒温恒容的密闭容器中进行X(g)＋Y(g)Z(g)的可逆反应，若反应物X的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，再由0.06 mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为

  A.大于18s

  B.小于18s

  C.等于18s

  D.不可能知道接下来的反应时间

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• 2在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

  A.该反应是放热反应

  B.该反应的反应热△H＝－234kJ/mol

  C.加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小

  D.由图可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234kJ/mol

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• 3如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2-92kJ

  B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJ

  C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 4在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

  A.将H2SO4溶液改为浓硫酸

  B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液

  C.用锌粉代替块状锌

  D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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• 5下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （　　） 注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；③中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）

  A.①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

  B.②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0

  C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线

  D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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• 6已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。下列说法不正确的是

  A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

  B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

  C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

  D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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• 7过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

  A.升高温度

  B.加入NaOH固体

  C.加入少量CuSO4固体

  D.加入氯化钡溶液

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• 8对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是    

  A.缩小容器体积，使压强增大

  B.保持体积不变，充入O2

  C.保持体积不变，充入氦气

  D.保持压强不变，充入氦气

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• 9在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)  3C(g) (正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

  A.a的温度高于b

  B.b使用了正催化剂，而a未用

  C.a的压强大于b

  D.a的温度低于b

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• 10过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

  A.升高温度

  B.加入适量的水

  C.加入少量CuSO4

  D.加入浓度较大的盐酸

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