位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)?R(g)+2L(?),反应符合如图所示的图象.下列叙述正确的是(   )

发布时间:2021-09-14

A.T2<T1,正反应放热,L是气体

B.T2>T1,正反应放热,L是液体

C.P2<P1,正反应吸热,L是固体

D.P2>P1,正反应吸热,L是气体

试卷相关题目

  • 1如图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系.图上标有

    B.C.D.E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )A.A或EB.CC.BD.D

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  • 2反应:L(s)+aG(g)?bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是(  )

    A.上述反应是放热反应

    B.上述反应是吸热反应

    C.a>b

    D.a+1<b

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  • 3如图所示,曲线a表示放热反应x(g)+Y(g)?z+M(g)进行过程中x的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应按曲线b进行,可采取的措施是(  )

    A.升高温度

    B.加大x的投入量

    C.增大体积

    D.加催化剂

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  • 4向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)?bZ(g);△H<0.如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息,下列说法正确的是(  )

    A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L?min

    B.根据上图可求得方程式中a:b=1:3

    C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

    D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

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  • 5图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2?2NO2△H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是(  )

    A.a点

    B.b点

    C.c点

    D.d点

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  • 6T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是(  )

    A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)

    B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L?min)

    C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

    D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂

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  • 7T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中

    B.C物质的量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是(  )A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L?min)B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动

    C.在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大

    D.在T℃时,若A的浓度减少了1mol/L,则B的浓度会减少3mol/L,C的浓度会增加2mol/L

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  • 8某温度下,在体积为2L的密闭容器中,充人1mol A和a mol B气体,发生如下反应:A(g)+B(g)?2C(g).5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol.在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示.下列叙述正确的是(  )

    A.0~5min,C物质的平均反应速率为0.04mol/(L?min)

    B.图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率

    C.T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

    D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变

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  • 9T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的转化率与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是(  )

    A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)

    B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L?min)

    C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

    D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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  • 10在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是(  )

    A.该反应的△H<O

    B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大

    C.300℃时,O-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L-1?min-1

    D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小

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