取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
发布时间：2021-09-14
A.
B.
C.
D.
试卷相关题目
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如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V逆＜V正的点是（ ）A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
开始考试点击查看答案 - 2已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述不正确的是（ ）A.该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2
B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0）
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可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（ ）A.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加
C.化学方程式中一定有m＜p+q
D.平衡后增大B的量，有利于平衡向逆向移动
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反应A（s）+a B（g）=b C（g）达到平衡时，温度和压强对该反应yP2P1速率的影响如图所示，图中P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中B的体积分数．有下列判断，其中正确的是（ ）①正反应是放热反应； ②正反应是吸热反应； ③a＞b； ④a＜b．A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
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某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2+O2?2SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（ ）A.该反应△H＞0
B.SO2转化率：a＞b＞c
C.化学反应速率：c＞b＞a
D.平衡常数K：b＞c＞a
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在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g） 化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（ ）A.a、c两点A2的转化率相等
B.正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C.b点时，平衡体系中A.B原子数之比最接近于1：3
D.向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（ ）A.0.20mol?L-1
B.0.12mol?L-1
C.0.10mol?L-1
D.0.08mol?L-1
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如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（ ）A.C（s）+CO2（g）
2CO（g）；正反应吸热B.H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；正反应放热C.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；正反应放热D.2SO3（g）
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2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热 - 10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A.CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C.CH3CH2OH（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
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