化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)的△H＞0

  B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

  D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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• 2在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（　　）

  A.变深

  B.变浅

  C.不变

  D.无法判断

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• 3下列各图中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）

  A.反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大

  B.反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大

  C.若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态

  D.反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

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• 5已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）

  A.2Q2=Q1=92.4

  B.2Q2＜Q1＜92.4

  C.2Q2=Q1＜92.4

  D.Q2=Q1＜92.4

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• 6对于X+Y（g）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（　　）

  A.X为固态，Z为固态

  B.X为固态，Z为气态

  C.X为气态，Z为气态

  D.无法确定

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• 7采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）

  A.加入一种反应物

  B.对平衡体系增加压强

  C.改变温度

  D.使用催化剂

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• 8下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

  A.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  B.热的纯碱溶液去油污能力较强

  C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

  D.常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

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• 9对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）

  A.高温、高压

  B.适宜的温度、高压、催化剂

  C.低温、高压、催化剂

  D.高温、高压、催化剂

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