利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）50～80℃Ni（CO）4（g）△H＜0反应二：Ni（CO）4（g）180～200℃Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0下列说法错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1如图是温度和压强对X+Y?2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

  A.上述可逆反应的正反应为放热反应

  B.X、Y、Z均为气态

  C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

  D.上述反应的正反应的△H＞0

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• 2某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L-1，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol?L-1；若E的起始浓度改为2a mol?L-1，F.G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

  B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

  C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol?L-1

  D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

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• 3在一密闭容器中充人4mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ?mol-1．则下列说法正确的是（　　）

  A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂

  B.增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大

  C.当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率接近90%

  D.图中纵坐标y为SO3的含量

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• 4化学反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

  C.减小压强，平衡向正反应方向移动

  D.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

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• 5处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）

  A.加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变

  B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

  D.若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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• 6将2mol SO2，1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（　　）

  A.保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3（g）

  B.保持温度和容器的容积不变，充入1molSO3（g）

  C.保持温度和容器的压强不变，充入1molO2（g）

  D.保持温度和容器的压强不变，充入1molAr

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• 7当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（　　）

  A.PCl5（g）?PC l3（g）+Cl2（g）

  B.N2+3H2?2NH3

  C.2HI（g）?H2（g）+I2（g）

  D.C2H4+H2?C2H6

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• 8在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （　　）

  A.该反应的化学方程式为3X+2Y?2Z

  B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

  C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

  D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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• 9在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.若正反应是放热反应，则A为气体

  C.物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应

  D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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• 10一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=[c（CO2）．c（NO）]/[c（NO2）．c（CO）]恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（　　）

  A.该反应的焓变为负值

  B.化学方程式为NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）

  C.降温，正反应速率减小

  D.恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

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