位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习42

反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0,根据勒夏特列原理和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的(  )

发布时间:2021-09-14

A.选用V2O5作催化剂

B.空气过量些

C.适当的压力和温度

D.低压,低温

试卷相关题目

  • 1可逆反应A(g)+B?C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是(  )

    A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体

    B.增大压强,平衡不移动,说明B.D必是气体

    C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应

    D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大

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  • 2用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ?mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是(  )

    A.降低温度

    B.增大压强同时加催化剂

    C.升高温度同时充入N2

    D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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  • 3合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应为放热反应),为了使平衡向生成氨的方向移动,可采用的方法是(  )

    A.增大压强

    B.减小压强

    C.升高温度

    D.使用催化剂

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  • 4对于在一固定容积容器中发生的反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应为放热反应)下列措施中,既可加快反应速率,又可使平衡右移的是(  )

    A.通入O2

    B.减压

    C.加催化剂

    D.降温

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  • 5在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(  )

    A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大

    B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    C.正反应速率和逆应速率都变小,C的百分含量增加

    D.混合气体密度的变化情况,可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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  • 6反应X(g)+Y(g)?2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )

    A.减小容器体积,平衡向右移动

    B.加入催化剂,Z的产率增大

    C.增大c(X),X的转化率增大

    D.降低温度,Y的转化率增大

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  • 7A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0达到平衡,改变下列条件,正反应速率始终增大,直达到新平衡的是(  )

    A.升温

    B.加压

    C.增大c(A)

    D.降低c(C)

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  • 8已知反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,在恒容密闭容器中反应达到平衡.下列叙述不正确的是(  )

    A.加入更多的C,能加快反应的速率

    B.升高温度,该反应的平衡常数增大

    C.该反应在低温时不能自发进行

    D.增大压强,平衡逆向移动

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  • 9在N2 (g)+3H2(g)?2NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是(  )

    A.氮气的转化率增大

    B.氢气的转化率增大

    C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大

    D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率

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  • 10下列可逆反应达到平衡时,增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是(  )

    A.NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(l)+CO2(g)△H>0

    B.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0

    C.Cl2(g)+H2O(l)?HCl(aq)+HClO(aq)△H>0

    D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0

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