下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

试卷相关题目

• 1当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca （OH）2 固体的量减少，须加入少量的（　　）

  A.NaN03

  B.NaOH

  C.CaS04

  D.H2S04

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• 2下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（　　）

  A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放热反应

  B.H2（g）+I2（g）2HI（g）放热反应

  C.A（g）+B（g）3C（g）放热反应

  D.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）放热反应

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• 3在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）

  A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

  B.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数

  C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

  D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

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• 4在恒温恒容条件下（500℃），发生H2S+O2→SO2+H2O，反应后容器内一定增大的数值是（　　）

  A.气体的质量

  B.气体的密度

  C.压强

  D.气体平均相对分子质量

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• 5对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）

  A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

  B.若从正反应开始，A.B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A.B的转化率一定相等

  C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d

  D.若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变

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• 6COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）催化剂CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

  A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

  B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率

  C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态

  D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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• 7已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和 乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1molHe，乙不变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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• 8一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9 kJ/mol.下列叙述正确的是

  A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

  B.平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)

  C.平衡后缩小容器体积，混合气体平均摩尔质量增大

  D.平衡后升高温度，NH3转化率增大

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• 9在一定条件下，当单独改变可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（　　）

  A.加入催化剂，V正、V逆都改变，且改变程度相同

  B.升高温度，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆

  C.增大压强，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆

  D.在恒温恒容时加入氩气，V正、V逆都不变

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• 10下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

  C.由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

  D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

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