对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(0～t 1：v(正)＝v(逆)；t 1时改变条件，t 2时重新建立平衡)

试卷相关题目

• 1已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 

  A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

  B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大

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• 2有关下列图像说法正确的是

  A.由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

  B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

  C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

  D.图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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• 3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） ；△H > 0。下列叙述正确的是                                                                 

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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• 4工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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• 5下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 6某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

  A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  B.加入少量W，逆反应速率增大

  C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

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• 7下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是

  A.反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  C.反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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• 8下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.加催化剂

  D.扩大体积

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• 9一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是

  A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  B.在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

  C.达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

  D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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• 10以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃是发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是 　

  A.M>N

  B.M

  C.M=N

  D.无法比较

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