位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习40

为增大氯水中c(HClO),应采取的措施是                            

发布时间:2021-09-14

A.加入KOH固体

B.加入氯化钾固体

C.加入CaCO3

D.加入Na2SO3固体

试卷相关题目

  • 1化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是

    A.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动

    B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    C.减小压强,平衡向正反应方向移动

    D.加入固体碳,平衡向正反应方向移动

    开始考试点击查看答案
  • 2如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是

    A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II

    C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II

    D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

    开始考试点击查看答案
  • 3某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,上列结论正确的是

    A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1

    B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2

    C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

    D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1

    开始考试点击查看答案
  • 4下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

    A.X、Y、Z均为气态

    B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据

    C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动

    D.使用催化剂Z的产率增加

    开始考试点击查看答案
  • 5对于可逆反应:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g);△H<0,下列图象中正确的 

    A.

    B.

    C.

    D.

    开始考试点击查看答案
  • 6下列说法正确的是 

    A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热不相等

    C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图,则

    D.将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再加入2mol水蒸气,在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小

    开始考试点击查看答案
  • 7已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

    A.a、b、c、d 四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态

    B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

    C.25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

    D.图中的两条曲线中,X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线

    开始考试点击查看答案
  • 8反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.A.C两点的NO2的体积分数:C>A

    B.A.C两点气体的颜色:A深,C浅

    C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

    D.若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC

    开始考试点击查看答案
  • 925℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

    A.往平衡体系中加入金属锡后,c(Sn2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

    C.升高温度,平衡体系中c(Sn2+)增大,说明该反应△H<0

    D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

    开始考试点击查看答案
  • 10有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。 a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)    b、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:C(s)+2H2(g)CH4(g) △H= -Q1 kJ/mol 2C(s)+H2(g)C2H2(g) △H= -Q2 kJ/mol   2C(s)+2H2(g)C2H4(g) △H= -Q3 kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是

    A.2Q1>Q3>Q2

    B.Q3>2Q1>Q2

    C.Q2>Q3>2Q1

    D.Q3>2Q1>Q2

    开始考试点击查看答案
返回顶部