在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

试卷相关题目

• 1已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH = a kJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是① a＞0② a＜0 ③ R表示300℃的曲线④ R表示200℃的曲线⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的

  A.①③

  B.②④ 　

  C.②③

  D.②③⑤

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• 2对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

  A.通入大量O2

  B.增大容器容积　

  C.移去部分SO3

  D.降低体系温度

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• 3可逆反应：2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商） 

  A.Qc不变，K变大，O2转化率增大

  B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小

  C.Qc变小，K不变，O2转化率减小

  D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大

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• 4难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) 下列说法正确的是

  A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变

  B.在提纯过程中，I2的量不断减少

  C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

  D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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• 5反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是

  A.其它条件不变时，通入SO2

  B.移走一部分NH4HS固体

  C.容器体积不变，充入氮气

  D.保持容器压强不变，充入氮气

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• 6某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A.0．5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 A.正、逆反应速率都增大，平衡不移动

  B.正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

  C.正、逆反应速率都增大，平衡向左移动

  D.正、逆反应速率都不变，平衡不移动

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• 7在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 8下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

  A.3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)

  B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)

  C.NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

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• 9已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是

  A.相同条件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量

  B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

  C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

  D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化

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• 10已知某些金属卤化物可以跟其对应的卤素单质反应，如KI+I2KI3。下列推断错误的是

  A.将氯气通入KI3溶液中，I3-的浓度不会发生变化

  B.I3-在溶液中存在如下平衡：I3-I2+I-

  C.配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度

  D.在KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色

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