1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

试卷相关题目

• 1工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） △H＜0。有关该反应的说法正确的是

  A.反应达到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)

  B.反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)

  C.其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

  D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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• 2已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1则下列说法不正确的是

  A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

  D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

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• 3工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

  A.加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

  B.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

  C.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

  D.加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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• 4在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n>p，正反应是放热反应。分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强p关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ>45°

  B.若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

  C.若保持压强一定，再加入B，则反应体系中气体密度减小

  D.平衡时B的转化率为50%

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• 6在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 7一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 

  A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

  B.升高温度，K值增大

  C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)-1

  D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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