下列事实不能用平衡移动原理解释的是

试卷相关题目

• 1高温下，反应2HBr(g)H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.降低温度

  D.增大氢气的浓度

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• 2下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 Ag++Fe2+Ag（s）+Fe3+(正反应放热)

  A.常温下加压

  B.增加Fe3+的浓度

  C.增加Fe2+的浓度

  D.移去一些析出的银

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• 3某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：2X(g) + Y(g)  2Z(g) △H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、 1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

  A.原平衡时，X的转化率为50%

  B.达到新平衡时，X的转化率不变

  C.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

  D.达到新平衡时，平衡常数K增大

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• 4压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

  A.H2（气）+I2（气）2HI（气）

  B.3H2（气）+N2（气）2NH3（气）

  C.2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）

  D.C（固）+CO2（气）2CO（气）

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• 5在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是

  A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

  B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

  C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

  D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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• 6据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述中错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 7T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论错误的是

  A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

  C.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X) =0. 1mol·L-1·min-1

  D.若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是使用催化剂

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• 8T℃时，甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

  A.在(t1+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

  B.在(t1+10) min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

  C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应，达到平衡后，丙的浓度仍为 0.4 mol/L

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且甲的转化率增大

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• 9I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I-(aq) I3-(aq)，某I2与KI的混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应I2(aq) +I-(aq)I3-(aq) △H >0

  B.若温摩为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1

  C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆

  D.状态a与状态b相比，在状态b时I2的转化率更高

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• 10应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是[     ]

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2，P1>P2

  D.T1>T2，P1开始考试点击查看答案