对已达化学平衡的反应：3X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对该反应产生的影响是

试卷相关题目

• 1将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是

  A.4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）

  B.当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 2某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的

  A.保持体积不变，加入少许N2O4，v正增大，v逆减小

  B.升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

  C.保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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• 3在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 4将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

  A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

  B.恒温恒压条件下，充入1 mol N2

  C.恒容条件下，升高温度

  D.恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)

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• 5已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。

  A.①②

  B.②⑤

  C.③⑤

  D.④⑥

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• 6对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7在一定温度不同压强下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图所示，正确的是（已知P1<P2)[     ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g) +Q。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通人体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

  A.图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

  C.反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4mol N2O4

  D.若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

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• 9对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是

  A.若(a+b)<(c+d)，则反应一定能自发向右进行

  B.若从正反应开始，起始时A.B的物质的量之比为a：b，则平衡时A.B的转化率之比也为a：b

  C.若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol

  D.若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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• 10在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如下图所示，以下判断正确的是 

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.物质B的质量分数增加

  C.物质A的转化率减小

  D.化学计量数：m>n

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