合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大CO的浓度，⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是 

试卷相关题目

• 12SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率

  B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

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• 2对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是[     ]

  A.压强对反应的影响（P2>P1）

  B.温度对反应的影响

  C.平衡体系增加N2对反应的影响

  D.催化剂对反应的影响

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• 3在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 4已经达到化学平衡的可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

  A.① ②

  B.② ⑤

  C.③ ⑤

  D.④ ⑥

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• 5对于可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是 

  A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)

  B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  C.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

  D.若B是气体，增加A的量，A.B转化率都一定增大

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• 6在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+ I2(g)2HI(g)△H >0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 

  A.降温、减压

  B.降温、加压

  C.升温、加压

  D.升温、减压

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• 7现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0)

  B.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)

  D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0)

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• 8下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是

  A.第6 min后，反应就终止了

  B.X的平衡转化率为85%

  C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

  D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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• 9在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

  A.m+n>p

  B.A的转化率变大

  C.平衡向左移动

  D.C的百分含量增加

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• 10对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时，达化学平衡状态

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