反应A(g)＋3B(g)==2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1今有x(g)+y(g)2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是

  A.增大了x或y的浓度

  B.使用了催化剂

  C.增大了反应体系的压强

  D.升高了反应体系的温度

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• 2反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.均增大

  D.①减少，②不变，③增大

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• 3如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

  A.a与b相比，b的活化能更高

  B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

  C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D.a与b相比，a对应的反应速率更快

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• 4T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。下列说法不正确的是

  A.t0～t1时间内，v(H2)=3/(t1-t0)mol/(L·min)

  B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

  C.t0时，v（正）>v（逆）

  D.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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• 5往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度不变

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

  D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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• 6如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V甲=0.8a L，V乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V甲=0.9aL，则下列说法错误的是

  A.两容器中达到平衡的时间：甲<乙

  B.甲容器中X的转化率为25%，且比乙容器中X的转化率小

  C.打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0. 8aL（连通管中气体体积不计）

  D.打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大

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• 7如图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO33-+H2O+I2AsO43-+2H++2I-，往上层溶液中滴入足量试剂X充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是

  A.溴水

  B.氯化铁溶液

  C.碳酸氢钠溶液

  D.稀硫酸

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• 8在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

  A.平衡混合气的密度

  B.平衡混合气中B的百分含量

  C.平衡混合气的总物质的量

  D.平衡混合气的平均相对分子质量

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• 9如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol

  B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该反应的反应热改变

  D.在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1

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• 10某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

  A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) △H>0

  B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

  C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

  D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变

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