下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为[     ]

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• 1反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.无法确定a、b的大小

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• 2可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是

  A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应

  B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应

  C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

  D.A.C均为气体，正反应为吸热反应

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• 3体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则

  A.B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A.a%>b%

  B.a%＝b%

  C.a%

  D.2a%＝b%

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• 4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 5COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，

  A.①②④

  B.①④⑥

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 6在N2＋3H22NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取

  A.使用催化剂

  B.升温

  C.加压

  D.延长反应时间

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• 7在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 8在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)，符合下列图I所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是

  A.p3< p4，y轴表示A 2的转化率

  B.p3

  C.p3> p4，y轴表示混合气体的密度

  D.p3>P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 9可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△H<0，下列分析一定正确的是

  A.若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小

  B.若B.C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时，A的浓度是原平衡状态的两倍

  C.若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

  D.若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B.C一定都为气体

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• 10化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是

  A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

  B.图②可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

  C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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