在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0．5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0．2mol/l，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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• 2难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下下列说法正确的是

  A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变

  B.在提纯过程中，I2的量不断减少

  C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

  D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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• 3体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

  A.等于P％

  B.小于P％

  C.大于P％

  D.无法判断

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• 4可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是

  A.高温高压

  B.高温低压

  C.低温高压

  D.低温高压

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• 5对于反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动

  C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍

  D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 6下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是

  A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

  B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0

  C.H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H ＞0

  D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＞0

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• 7下列描述违背化学原理的是

  A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

  B.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

  C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

  D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- －2e-=Cl2↑

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• 8利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

  A.降低温度

  B.增大压强同时加催化剂

  C.升高温度同时充入N2

  D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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• 9反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时，C的浓度为1．2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0．7mol/L，则x的值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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