升高温度，下列数据不一定增大的是

试卷相关题目

• 1在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(     )

  A.图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

  D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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• 2在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列根据以上数据，下列叙述不正确的是

  A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)；△H＝－QkJ/mol Q<197kJ

  B.在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ

  C.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98．5kJ

  D.2Q2=2Q3

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• 3某恒温密闭容器发生可逆反应 ，在 时刻反应达到平衡，在 时刻缩小容器体积， 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

  A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

  B.时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

  C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等

  D.若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

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• 4在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH < 0。t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

  A.0～t2时，v正>v逆

  B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

  C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

  D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

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• 5将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）＋B（气） 2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L －1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1 ② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小； ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（ ） 

  A.①③

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 6对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是(   )

  A.通入大量O2

  B.增大容器容积

  C.移去部分SO2

  D.降低体系温度

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• 7已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92．0KJ·mol-1将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是

  A.吸收18．4KJ热量

  B.放出18．4KJ热量

  C.吸收73．6KJ热量

  D.放出73．6KJ热量

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• 8下列条件不能使反应：N2＋3H22NH3的正反应速率加快的是

  A.增大N2浓度

  B.升高温度

  C.增大压强

  D.减小NH3浓度

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• 9在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g） 2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t／min2479n（ Y）／mol0.120.110.100.10  下列说法正确的是

  A.反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10 －3mo1·L －l·min －l

  B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

  C.该温度下，此反应的平衡常数K =l．44

  D.其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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• 10一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol·L －1。CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。

  A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

  B.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

  C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

  D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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