可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（  ）

  A.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

  B.反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)

  C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)

  D.该反应的化学方程式为3B＋4 C 6A＋2D

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• 2在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L -1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应： ，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是

  A.上述反应的△H>0

  B.压强P1>P2>P3>P4

  C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

  D.压强为P4时，在Y点：v(正)开始考试点击查看答案

• 3工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH 4(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T 1和T 2时，分别将0.50 molCH 4和1.2 molNO 2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH 4)随时间变化数据如下表：温度      时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（   ）

  A.10 min内，T 1时υ(CH 4)比T 2时小

  B.温度：T 1＜T 2

  C.ΔH：a＜0

  D.平衡常数：K(T 1)＜K(T 2)

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• 4下列叙述正确的是

  A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

  B.—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

  C.0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小

  D.常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

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• 5已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是

  A.通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动

  B.增加X的物质的量，混合气体的密度减小

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

  D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

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• 6温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl 5，发生PCl 5(g)  PCl 3(g) + Cl 2(g)反应。反应过程中c(Cl 2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

  A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

  B.该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

  C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

  D.反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L开始考试点击查看答案

• 7一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)  △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.10min时，反应达到平衡

  B.达到平衡时N2O5的转化率为60%

  C.0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1

  D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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• 8利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 反应一：Ni（粗，s）+4CO(g) Ni(CO) 4(g)   ΔH ＜ 0 反应二：Ni(CO) 4(g) Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0 下列说法错误的是

  A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.提纯过程中，CO气体可循环使用

  C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

  D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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• 9下列图示与对应的叙述相符的是 (   )         图1               图2                   图3                 图4

  A.图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形

  B.用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

  C.在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率

  D.图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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• 10一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO 2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO 2。下列说法正确的是

  A.反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

  B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

  C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

  D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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