温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl 5，反应   经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：   下列说法正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH 3(aq)＋H 2O(l) HCOOH(aq)＋CH 3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH 3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

  A.温度升高，该反应的平衡常数减小

  B.0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1? min-1

  C.HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

  D.80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

  开始考试点击查看答案
• 2合成氨反应为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是   (　　)。

  A.由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

  B.图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H 2)＝0.045 mol·L －1·min －1， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N 2)的变化曲线为d

  C.图3中A.B.C三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是B点

  D.图3中T 1和T 2表示温度，对应温度下的平衡常数为K 1、K 2，则：T 1>T 2，K 1>K 2

  开始考试点击查看答案
• 3下列说法正确的是

  A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

  B.将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

  C.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

  D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

  开始考试点击查看答案
• 4一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO 2(g)＋O 2(g) 2N 2O 5(g)；已知该反应的平衡常数：K 300 ℃＞K 350 ℃，且n(NO 2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc  下列说法一定正确的是（  ）

  A.正反应为吸热反应

  B.如果t 2℃＜t 1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b

  C.如果t 2℃＜t 1℃，那么t 2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间

  D.如果t 2℃＞t 1℃，那么b＞10.08

  开始考试点击查看答案
• 5己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1．71．00．4 

  A.达到平衡后，B的转化率为50%

  B.增大压强，正、逆反应速率均加快

  C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

  D.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L －1·s －1

  开始考试点击查看答案
• 6—定条件下，2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是

  A.升髙温度，v正变大，v逆变小

  B.恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高

  C.恒温恒压，充人N2，平衡不移动

  D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

  开始考试点击查看答案
• 7T 1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应： A(g)＋2B (g)  C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：   下列说法正确的是

  A.前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L －1·min －1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol

  C.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

  D.温度为T 2℃时（T 1＞T 2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

  开始考试点击查看答案
• 8如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时

  A.B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( ) A.反应速率：v(B)

  B.A 容器中X的转化率为80%

  C.平衡时的压强：2p(A)=p(B)

  D.平衡时Y的体积分数：A>B

  开始考试点击查看答案
• 9己知反应A(s)+B(g) C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：  下列说法正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式为：

  B.该反应为吸热反应

  C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

  D.其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

  开始考试点击查看答案
• 10一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H 2O，发生如下反应：CO(g)十H 2O(g) CO 2(g)十H 2 (g) △H<0。在850℃时，CO和H 2O浓度变化如下左图；若在t 1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：

  A.850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1

  B.t1℃高于850℃

  C.t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强

  D.若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃

  开始考试点击查看答案