已知反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6  下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A.升高温度

  B.增大容器体积

  C.降低c(NH3)

  D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍

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• 2一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

  A.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

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• 3二甲醚是一种清洁燃料，以n(H 2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H 2(g) CH 3OCH 3(g) +H 2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

  A.上述反应△H>0

  B.图中P1

  C.若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)

  D.若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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• 4在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是(    )A转化率    压强温度P1（Mpa）P2（Mpa）400℃99.6%99.7%500℃96.9%97.8% 

  A.物质B可以是气态，也可以是非气态

  B.P 1>P 2

  C.该反应为吸热反应

  D.若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996

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• 5工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 下列说法错误的是

  A.该反应中生成物的总能量高于反应物

  B.增大压强反应物活化分子百分数不变

  C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率

  D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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• 6已知反应2D+E 3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是

  A.pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大

  B.在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大

  C.调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0

  D.温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同

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• 7某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时减小了体系压强

  C.t5时升高了体系温度

  D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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• 8将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2(g)+3H 2(g)  CH 3OH(g)+H 2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

  A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

  B.从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

  C.平衡时H2的转化率为75%

  D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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• 9最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

  A.101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式

  B.断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量

  C.300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

  D.其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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• 10已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）

  A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)

  C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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