以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

试卷相关题目

• 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE) 2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3，有关说法正确的是

  A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

  B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

  C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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• 2对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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• 3将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），某温度下发生反应：Ag 2SO 4(s) Ag 2O(s)+SO 3(g)，2 SO 3(g) 2 SO 2(g)+ O 2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO 3)=0.4mol/L，c(SO 2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）

  A.这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1

  B.SO3的分解率为20％

  C.容器里气体的密度为40g/L

  D.硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

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• 4下图为某化学反应速率—时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）

  A.2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

  B.H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

  C.4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

  D.C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2(g) ；△H＞0

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• 5下列说法正确的是 (　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

  A.③④⑥

  B.①②⑤　

  C.③④⑤⑥　

  D.②③④

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• 6下列说法正确的是(　　)

  A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

  B.根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

  C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

  D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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• 7在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol

  A.2 mol B6 mol A.4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是 A.若 x<4，则2 c1> c2

  B.若 w3＝ w1，可断定 x＝4

  C.无论 x的值是多少，均有2 ρ1＝ ρ2

  D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)＝0.3 mol·L －1·min －1

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• 8下列判断中，正确的是（   ）

  A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

  B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[

  C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

  D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

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• 9下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 

  A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)

  B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O=CO 32-+2HClO

  C.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色

  D.结合H +的能力：CH 3COO -＞ClO -＞CO 32-

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• 10室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L － 1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L － 1·s － 1 ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2" ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5  ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 其中正确的是（  ）

  A.①③④

  B.①④⑥

  C.②③⑤

  D.③⑤⑥

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