某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH 3(l) NH 4 ++NH 2 —，NH 4 +的平衡浓度为1×10 －15mol·L －1，下列说法错误的是(　 　)

  A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

  C.此温度下液氨的离子积K为1×10－30

  D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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• 2右图是关于反应A 2（g）+3B 2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（  ）

  A.升高温度，同时加压

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时使用催化剂；

  D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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• 3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（   ） ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C.D反应速率的比值

  A.②③⑤

  B.①②③

  C.②③④⑥

  D.①③④⑤

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• 4向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率 v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知 v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是

  A.x: y="2" : 1

  B.v(A) : v(C)="2" : 1

  C.A的平衡浓度为0.4mol/L

  D.A与B的平衡浓度之比为3 : 2

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• 5室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的 c(OH —)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的 c(H +)＝1×10 － 13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 

  A.ACl＞BCl＞CCl

  B.CCl＞ACl＞BCl

  C.CCl＞BCl＞ACl

  D.BCl＞ACl＞CCl

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• 6升高温度，下列数据不一定增大的是                              

  A.化学反应速率v

  B.水的离子积常数Kw

  C.化学平衡常数K

  D.醋酸的电离平衡常数Ka

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• 7在一定条件下，将 两种气体通入密闭容器中，反应按 = 进行， 2秒钟后反应速率如下： ， ， ，则x、y的值分别为（    ）

  A.3和2

  B.1和3

  C.3和1

  D.4和5

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• 8可逆反应2NO 2  2NO + O 2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等  ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2   ③用NO 2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示达到平衡状态的表述是（   ）

  A.①④

  B.②④⑥　　　

  C.①②③

  D.①②④⑤

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• 9一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是       

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

  B.将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

  C.若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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• 10已知汽车尾气无害化处理反应为(   )  下列说法不正确的是

  A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

  B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

  C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

  D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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