下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO 2和6mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)   △H=－49.0kJ/mol 测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）

  A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

  B.T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

  C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

  D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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• 2某温度下，反应2CH 3OH(g)  CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L-1）0.440.60.6

  A.CH 3OH的起始浓度为1.04 mol/L　

  B.平衡时CH 3OH的浓度为0.04 mol/L

  C.此时逆反应速率大于正反应速率　

  D.平衡时CH 3OH的转化率小于80%

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• 3在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2+O 2     2SO 3，已知V（SO 2）==0.05mol·l -1·min -1，则2min后SO 3的浓度为（   ）

  A.1mol·l-1

  B.0.1mol·l-1

  C.0.9mol·l-1

  D.0.2mol·l-1

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• 4下列描述违背化学原理的是(     )

  A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

  B.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

  C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

  D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2↑

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• 5已知反应3A（g）＋B（g） C（s）＋4D（g）＋Q，右图中 a 、 b表示一定条件下，D的体积分数随时间 t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂(     )

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 6改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（  ）

  A.生成物浓度一定增大

  B.生成物的物质的量分数一定增大

  C.反应物的转化率一定增大

  D.某生成物的产率可能提高

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• 7在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是              

  A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

  B.SO3(g)为0.4mol/L

  C.SO2、SO3(g)均为0.15mol/L

  D.SO2为0.25mol/L

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• 8四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl 4＋2H 2 4HCl＋Si 下列说法不合理的是

  A.反应制得的硅可用于制造半导体材料

  B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率

  C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

  D.混入少量空气对上述反应无影响

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• 9下列溶液导电能力最强的是

  A.0.1 mol·L－1的氨水100 mL

  B.0.1 mol·L－1的醋酸50 mL

  C.0.05 mol·L－1的醋酸100 mL

  D.0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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• 10在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)  CO(g)＋3H 2(g)  Δ H＞0，测得 c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

  A.0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

  B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

  C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

  D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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