对于平衡体系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是                                          

  A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降

  B.摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小

  C.镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢

  D.将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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• 2将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L -1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L -1·s -1 ③2s时物质A的转化率为70%  ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L -1 其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 3在密闭容器中发生下列反应；aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是 ①平衡向正反应方向移动了   ②平衡向逆反应方向移动了 ③A的转化率增大           ④正、逆速率都增大

  A.②④

  B.①③

  C.③④

  D.①②

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• 4下列图示与对应的叙述相符的是（ ） ①                ②                  ③                  ④

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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• 5在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应的△H＜0

  B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

  C.300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1

  D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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• 6在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知   kJ·mol ） 下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（  ） ①高温   ②低温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂     ⑥除去Z

  A.①④⑥

  B.②③⑤

  C.①③⑥

  D.②③⑥

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• 8下列说法正确的是（   ）

  A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

  B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

  C.可以找到一种催化剂使水变成油

  D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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• 9本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(      )

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 10在密闭容器中，反应X 2(g)＋2Y 2(g) 2X Y 2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是

  A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂

  B.图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积

  C.图Ⅲ由甲至乙增大压强

  D.图Ⅲ由甲至乙升高温度

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