在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），一段时间后反应达到平衡．对该反应描述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（　　）

  A.纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

  B.纯Ni（s）和CO（g）

  C.不纯Ni（s）和CO（g）

  D.不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

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• 2工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

  A.反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

  D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

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• 3初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是(   )Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．

  A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

  B.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2

  C.途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同

  D.平衡时：途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2

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• 4如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（   ）

  A.达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

  B.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

  C.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

  D.如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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• 5图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

  A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol

  B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

  C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

  D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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• 6某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是（　　）

  A.平衡向生成NO2的方向移动

  B.新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大

  C.N2O4的浓度增大

  D.混合气体的颜色加深

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• 7如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在

  A.C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）A.气体的体积：V（X）=V（Y）

  B.物质的质量：m（X）＜m（Y）

  C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

  D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

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• 8对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.点c处反应达到平衡

  B.点b的正反应速率比点a的大

  C.点c的逆反应速率比点e的大

  D.点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样

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• 9下列有关合成氨工业的途述，可用勒夏特列原理来解释的是

  A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

  B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

  C.5000℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

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• 10下列有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.合成氨在高压下进行是有利的

  B.温度过高对合成氨不利

  C.使用催化剂能使合成氨速率加快

  D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

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