某工业生产中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

  A.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理。

  B.“皮革奶”是不法厂商将皮革下脚料水解产物掺入奶粉。因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K2Cr2O7会使蛋白质盐析，致使这种牛奶有毒，严重危害消费者的身体健康。

  C.2011年5月起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于离子化合物，过氧化苯甲酰属于有机物。

  D.CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理。

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• 2下列现象不是由平衡移动引起的是

  A.氯水光照颜色变浅

  B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深

  D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色

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• 3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

  C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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• 4已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1 mol He，乙不变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2

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• 5在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（   ）

  A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

  C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

  D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

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• 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

  B.铁在潮湿的空气中容易生锈

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.常温下，将1 mLpH =3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5

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• 7下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是

  A.实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率

  B.实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质

  C.实验室用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解

  D.在SO2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO2的利用率

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• 8从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）

  A.低温

  B.低压

  C.高压

  D.常温

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• 9二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（　　）

  A.低温、低压、催化剂

  B.高温、高压、催化剂

  C.低温、常压、催化剂

  D.适宜的温度、常压、催化剂

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• 10一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　） 

  A.0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L?min）

  B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

  C.15min时改变的条件不可能是升高温度

  D.从初始到18min时，X的转化率为30%

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