下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

试卷相关题目

• 1在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是

  A.

  B.a=b

  C.

  D.

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• 2已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

  A.相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量

  B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

  C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

  D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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• 3金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（   ）

  A.低于770℃

  B.850℃

  C.高于882.9℃

  D.1413～1500℃

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• 4一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

  A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

  B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

  C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

  D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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• 5已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9mol N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是 

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ|

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

  D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ

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• 6一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ，若反应开始时充入2mol

  A.2molB达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数等于a%的是 A.2mol C

  B.2mol A.1mol B.1mol C

  C.1mol B.2mol C

  D.2mol A.1mol B.2mol C

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• 7在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（   ）

  A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

  C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

  D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

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• 8已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1 mol He，乙不变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2

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• 9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

  C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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• 10下列现象不是由平衡移动引起的是

  A.氯水光照颜色变浅

  B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深

  D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色

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