已知H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

试卷相关题目

• 1在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是

  A.放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol

  B.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol

  C.放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 mol

  D.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol

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• 2在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如： 在地壳区域变化的条件下，有利于（   ）

  A.钙长石生成

  B.镁橄榄石生成

  C.钙长石和镁橄榄石共存

  D.（钙镁）石榴子石生成

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• 3下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 4已知298K，101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

  A.Q2

  B.Q2＝Q1＝197kJ/mol

  C.Q1

  D.Q2＝Q1<197kJ/mol

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• 5已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9mol N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是 

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ|

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

  D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ

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• 6一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

  A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

  B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

  C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

  D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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