相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（   ） 

试卷相关题目

• 1下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

  A.图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

  B.图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

  C.图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

  D.图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

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• 2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（   ）

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少

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• 3对于反应2A（g）+xB（g）?4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.2mol?L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol?L-1，则x的值为（　　）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 4下列事实能用同一原理解释的是

  A.SO2和Cl2都能用于漂白

  B.苯酚、乙烯都能跟溴水反应

  C.苏打、小苏打水溶液的pH都大于7

  D.I2,NH4Cl晶体受热都逐渐消失

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• 5下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

  A.在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

  B.可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

  C.改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

  D.当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，υ（正）=υ（逆）=0

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• 6在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表： 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（   ）

  A.丙＞乙=丁＞甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.乙=丁＞丙=甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 7如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时

  A.B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）A.反应速率：v（B）＞v（A）

  B.A容器中X的转化率为80%

  C.平衡时的压强：PB＞2PA

  D.平衡时Y体积分数：A＞B

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• 8下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.热的纯碱溶液去油污效果好

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• 9定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

  A.c1：c2=l：2

  B.达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

  C.X、Y的转化率不相等

  D.C2的取值范围为0＜c2＜0.24

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• 10能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.工业上合成NH3反应使用催化剂

  C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

  D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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