已知：T℃时，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y反应，达到平衡后，放出354kJ的热量．若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为（　　）

试卷相关题目

• 1已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（　　）

  A.N2的转化率

  B.混合气体的密度

  C.密闭容器的压强

  D.H2的体积分数

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• 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  B.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，缩小容器的体积可使颜色变深

  C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

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• 3从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是

  A.在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅　　

  B.对平衡体系增加压强使颜色变深　　

  C.反应升高温度使平衡向逆方向移动　　

  D.合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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• 4乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH（g）?（CH3COOH）2 （g）△H＜0，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是(   )

  A.高温低压

  B.低温高压

  C.低温低压

  D.高温高压

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• 5对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

  A.△H＞0，m+n＞x

  B.△H＞0，m+n＜x

  C.△H＜0，m+n＜x

  D.△H＜0，m+n＞x

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• 6在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（　　）

  A.P1=P2

  B.P1=2P2

  C.P1=4P2

  D.P1=8P2

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• 7在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛

  A.B的量分别为：甲：2molA，1molB；乙：1molA，1molB；丙：2molA，2molB；丁：1molA，2mol

  B.在相同温度下建立平衡时，A.B的转化率大小关系正确的是（　　）A.A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁B.A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁

  C.A的转化率：甲＜乙=丙＜丁

  D.B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁

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• 8对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是（　　）

  A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

  B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

  C.反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大

  D.只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况

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• 9向盛有2ml 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml 0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有关叙述中不正确的是

  A.溶液的红色变深

  B.FeCl3浓度和 KSCN浓度减小

  C.FeCl3浓度增大， KSCN浓度减小

  D.FeCl3的转化率减小，KSCN的转化率增大

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• 10下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

  A.在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

  B.可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

  C.改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

  D.当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，υ（正）=υ（逆）=0

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