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下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是(   )

发布时间:2021-09-13

A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

试卷相关题目

  • 1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是

    A.反应物的多少

    B.反应进行的方向

    C.反应进行的限度

    D.反应的快慢

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  • 2对于化学反应能否自发进行,下列说法中正确的是(   )

    A.吸热的化学反应,常温下可能自发

    B.熵增加的反应,常温下一定能自发

    C.自发反应只有在恰当条件下才能实现

    D.若ΔH>0,ΔS<0,任何条件下都不能自发进行

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  • 3已知298 K下反应2Al 2O 3(s)+3C(s)===4Al(s)+3CO 2(g) Δ H=+2 171 kJ/mol,Δ S=+635.5 J/(mol·K),则下列说法正确的是 (  )

    A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应

    B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

    C.该反应能自发进行

    D.不能确定该反应能否自发进行

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  • 4符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

    A.△H<0,△S>0

    B.△H<0,△S<0

    C.△H>0,△S>0      

    D.△H>0,△S<0

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  • 5对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是

    A.△H <0的反应一定能自发进行

    B.△S>0的反应一定能自发进行

    C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D.综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向

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  • 6对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是(  )

    A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡

    B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大

    C.往容器中加入少量A,反应速率增大

    D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大

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  • 7下列说法中正确的是( )

    A.0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW

    B.当镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

    C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大

    D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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  • 8对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是(     )

    A.混合气体的颜色不再变化

    B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

    C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

    D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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  • 9一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g), 下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时 ③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤ 当V 正(C) = V 逆(D) 时                ⑥ 当V 正(B) = 2V 逆(C)

    A.①④⑤⑥

    B.②③⑥

    C.②④⑤⑥

    D.只有④

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  • 10下列有关说法不正确的是

    A.所有放热反应都有自发进行的倾向,可用焓判据证明

    B.凡是熵减的过程都是不能自发进行的,可用熵增原理证明

    C.把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中,能自发地混合均匀

    D.在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

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