平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中

试卷相关题目

• 1在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是

  A.水由高处流向低处

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol

  C.墨水滴在水中会扩散到整个水体

  D.－10℃的液态水自动结冰成为固态

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• 2与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

  A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

  B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

  C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

  D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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• 3下列说法正确的是(     )

  A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

  B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

  C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

  D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

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• 4下列过程不用熵判据判断的是（  ）

  A.氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味

  B.冬天一杯热水很快变冷

  C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

  D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

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• 5在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。 下列判断正确的是（   ）

  A.△H<0、△S>0

  B.△H<0、△S<0

  C.△H>0、△S>0

  D.△H>0、△S<0

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• 6恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（   ）

  A.△H＜0 △S＞0

  B.△H＞0 △S＞0

  C.△H＜0 △S＜0

  D.△H＞0 △S＜0

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• 7判断反应过程自发性的目的是 (　　)

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

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• 8一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（  ）

  A.A的物质的量浓度

  B.混合气体的总物质的量

  C.容器内气体的压强

  D.混合气体的密度

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• 9对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

  A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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• 10一定条件下，N 2(g)和H 2(g)反应生成2molNH 3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，达到平衡时放出热量为Q 1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN 2、1.5molH 2和1molNH 3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q 2kJ。则下列关系式正确的是

  A.2Q2=Q1=92.4

  B.Q2

  C.Ql

  D.Ql=Q2<92.4

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