下列关于判断过程的方向的说法正确的是

试卷相关题目

• 1某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

  A.ΔH ＜0，ΔS＞0

  B.ΔH ＜0，ΔS＜0

  C.ΔH ＞0，ΔS＞0

  D.ΔH ＞0，ΔS＜0

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• 2【题文】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t 1，、t 2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是

  A.0～t 1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t 1 mol·(L·min) -1

  B.若起始时n(D)=0，则t 2时v(D)=0．20/t 2 mol·(L·min) -1

  C.升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

  D.b：d=6：1

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• 3【题文】利用I 2O 5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I 2O 5(s) 5CO 2(g) + I 2(s)，不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO 2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

  A.T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

  B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

  C.d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

  D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd

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• 4【题文】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2(g) Cl 2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2) =" 0.11" mol·L －1，则反应的ΔH < 0

  C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.20 mol Cl 2和0.20 mol CO，达平衡前v 正 > v 逆

  D.恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

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• 5【题文】反应4NH 3(g)+5O 2（g）＝4NO（g）+6H 2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

  A.H2O：0.002 mol·L－1

  B.NO：0.001 mol·L－1

  C.NH3： 0.002 mol·L－1

  D.O2：0.0025 mol·L－1

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• 6下列说法正确的是

  A.C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行

  B.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠

  C.二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性

  D.明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

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• 7【题文】在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，在5s中N 2由6mol/L减至2mol/L。则NH 3的平均反应速率是

  A.2.4 mol/(L·s)

  B.1.6mol/(L·s)

  C.0.8 mol/(L·s)

  D.0.08 mol/(L·s)

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• 8【题文】温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（  ）

  A.v（O2）=0.01mol/（L?s）

  B.v（NO）=0.01mol/（L?s）

  C.v（H2O）=0.006mol/（L?s）

  D.v（NH3）=0.005mol/（L?s）

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• 9【题文】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）

  A.υ(D)="0.4" mol / (L·s)

  B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)

  C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)

  D.υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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• 10【题文】在Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L - 1降至1.1 mol·L - 1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）

  A.0.1mol·L-1·min-1

  B.0.2mo1·L-1·min-1

  C.0.3mol·L-1·min-1

  D.0.4mo1·L-1·min-1

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