【题文】下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

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• 1【题文】在一个固定容积的密闭容器中，加入a mol

  A.b molB，发生aA(g)+bB(g) pC(g)，且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是 A.c(A)=c(B)=c(C)

  B.单位时间消耗a molA同时消耗b molB

  C.混合气体的压强保持不变

  D.混合气体的密度保持不变

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• 2【题文】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动 ②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动 ③已达平衡的反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ④已达平衡的反应N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H 2的转化率一定升高

  A.①④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 3【题文】如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V A＝V B＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2N(g)+W(g)  ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是

  A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

  B.A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小

  C.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

  D.打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）

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• 4【题文】下图是关于反应A 2（g）+3B 2（g） 2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

  A.升高温度，同时加压

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时使用催化剂

  D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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• 5【题文】将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

  A.v(C)＝0.2 mol/(L·min)

  B.z＝3

  C.B的转化率为25%

  D.C的体积分数约为28.6%

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• 6【题文】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c  （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

  A.c:c=1:2

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

  C.X、Y的转化率相等

  D.c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

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• 7【题文】在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是  

  A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

  B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

  C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强

  D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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• 8【题文】用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H 2(g)  CH 3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

  B.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

  C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

  D.平均摩尔质量：(a)< (c) (b)> (d)

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• 9【题文】可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

  A.化学方程式系数m+n=r＋q

  B.使用催化剂，D的物质的量分数增加

  C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

  D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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• 10【题文】下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是

  A.2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

  B.A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

  C.A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

  D.2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

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