【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

  A.反应速率a＞b＞c

  B.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

  C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

  D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%    ③该反应的△S＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有

  A.4个

  B.3个

  C.2个

  D.1个

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

  A.K的大小与起始浓度有关

  B.温度越高，K值越大

  C.K值越大，反应正向进行的程度越大

  D.K值越大，反应正向进行的程度越小

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的

  A.增大水蒸气的浓度

  B.增大CO的浓度

  C.升高温度

  D.增大压强

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2(g) + O 2(g)  2SO 3(g)， H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

  A.使用催化剂可以提高SO2的转化率

  B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

  C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

  D.增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br 2（g） 2NOBr（g）中，Br 2的物质的量n（Br 2）随时间变化的实验数据如下表：  根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是

  A.5min

  B.10min

  C.15min

  D.20min

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g) 3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是

  A.正反应和逆反应化学反应速率不相等

  B.反应已经停止

  C.混合物中各组分的浓度不再变化

  D.P、Q全部转化成M

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)  xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是

  A.m＞x，正反应为放热反应

  B.m+n＜x，正反应为吸热反应

  C.m＜x，正反应为放热反应

  D.m＞x，正反应为吸热反应

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】反应3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO 3浓度增大的是

  A.升温

  B.减压

  C.加水

  D.通入O2

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g)  2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是

  A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

  B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大

  C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

  D.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

  开始考试点击查看答案