【题文】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO) 4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是 

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• 1【题文】下图是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反应△H>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是：  

  A.t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

  B.t2时，升高了温度

  C.t2时，增大了压强

  D.t1时，加了催化剂

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• 2【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量） 根据以上规律判断，上列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

  B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

  C.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

  D.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

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• 3【题文】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

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• 4【题文】在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)  △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H 2)/n(CO 2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO 2的平衡转化率与温度关系如下图所示， 下列有关说法正确的是

  A.该反应：△H ＞0

  B.氢碳比：①＜②＜③

  C.其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

  D.若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

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• 5【题文】将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S) 2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L －1，下列说法中正确的是

  A.4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L －1·S －1

  B.达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

  C.此时，A.B.C的物质的量之比为3:1:2

  D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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• 6【题文】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A.在t 1min时，3V 正(B)=2V 逆(C) B.（t 1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L —1 A.0．1 mol·L —1B和0．4 mol·L —1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L —1

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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• 7【题文】一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)  zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.物质B的转化率降低

  C.x + y ＜ z

  D.物质C的体积分数增大

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• 8【题文】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g)  H 2 (g) + I 2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

  A.从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB

  B.平衡时 C(I2)A＝ C(I2)B

  C.平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B

  D.HI的平衡分解率aA＝aB

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• 9【题文】高温下2HBr(g) H 2(g)+Br 2(g); △H>0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.减小压强

  D.增大H2浓度

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• 10【题文】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.气体的平均分子量

  D.气体的颜色

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