【题文】反应2A(g)+B(g) 2C(g)  ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(    )

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• 1【题文】一定温度下，将2mol

  A.2mol

  B.2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是 A.2A＋B 2CB.A＋B 2C

  C.2A＋B C

  D.A＋B 3C

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• 2【题文】(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g) 3C(g)达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A.C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　) A.向左移动　　　　　　　　

  B.向右移动

  C.不移动

  D.无法判断

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• 3【题文】常温下， Ksp （CaSO4）=9´10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是                                      

  A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3mol·L—1

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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• 4【题文】反应：L(s)＋ aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断(     )

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C． a＞ bD. a +1＜ b

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• 5【题文】对于可逆反应mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

  A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

  B.到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

  C.化学方程式中m+n>e+f

  D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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• 6【题文】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

  A.2.5mol C

  B.2 mol A.1 mol B和10 mol He（不参加反应）

  C.1.5 mol B和1.5 mol C

  D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

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• 7【题文】（改编题）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 （     ）  

  A.m + n＞p

  B.平衡向正反应方向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增加

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• 8【题文】在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L －1、c（B）＝0．200mol·L －1、c（C）＝0 mol·L －1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。 下列说法中，正确的是

  A.反应的平衡常数：①<②

  B.反应A＋2B C的△H>0

  C.实验②平衡时B的转化率为60％

  D.实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L －1

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• 9【题文】某温度下，反应 2CH 3OH(g)  CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是

  A.CH 3OH的起始浓度为1.04 mol/L

  B.此时逆反应速率大于正反应速率

  C.平衡时，CH 3OH的浓度为0.04 mol/L

  D.平衡时，CH 3OH的转化率小于80%

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• 10【题文】在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （   ）

  A.△H＜0 △S＞0

  B.△H＞0 △S＜0

  C.△H＞0 △S＞0

  D.△H＜0 △S＜0

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