【题文】利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是

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• 1【题文】在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 2【题文】某温度时，把1molN 2O 4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO 2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （   ）

  A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s

  B.在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍

  C.在平衡时容器内含N2O40．4mol

  D.在平衡时容器内含NO21．6mol

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• 3【题文】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)  pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温， c（B）/ c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为 V A，则B的反应速率为 n· V A / m 

  A.①②③⑤

  B.①②③④

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 4【题文】如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO 3(g)，则平衡时SO 3的转化率大小关系是     (    )    

  A.a>b

  B.a

  C.a=b

  D.无法确定

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• 5【题文】有一可逆反应为A(g) B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：

  A.c(A)=c(B)

  B.压强不再发生变化

  C.A与B的体积分数不再发生变化

  D.A的消耗速率等于B的生成速率

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• 6【题文】对于可逆反应mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

  A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

  B.到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

  C.化学方程式中m+n>e+f

  D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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• 7【题文】反应：L(s)＋ aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断(     )

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C． a＞ bD. a +1＜ b

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• 8【题文】常温下， Ksp （CaSO4）=9´10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是                                      

  A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3mol·L—1

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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• 9【题文】(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g) 3C(g)达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A.C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　) A.向左移动　　　　　　　　

  B.向右移动

  C.不移动

  D.无法判断

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• 10【题文】一定温度下，将2mol

  A.2mol

  B.2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是 A.2A＋B 2CB.A＋B 2C

  C.2A＋B C

  D.A＋B 3C

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