【题文】 T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)  CH 3OH(g)＋H 2O(g)  △ H＝－49.0 kJ·mol -1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是: 

试卷相关题目

• 1【题文】应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2，P1>P2

  D.T1>T2，P1开始考试点击查看答案

• 2【题文】反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（        ）

  A.T1＜T2，P1＜P2　　　

  B.T1＜T2，P1＞P2　　

  C.T1＞T2，P1＞P2　　　

  D.T1＞T2，P1＜P2

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• 3【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，

  D.氨水应密闭保存，置低温处

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• 4【题文】

  A.B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为 ；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为 。则下列叙述正确的是（） A.平衡向右移动

  B.

  C.B的转化率提高

  D.C的体积分数增加

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• 5【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是                                                 

  A.反应速率a＞b＞c

  B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

  C.若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应

  D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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• 6【题文】利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是（   ）

  A.50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成

  B.180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO（g）的量不断减少

  D.温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

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• 7【题文】一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

  A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

  B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

  C.容器内的压强不再变化[来源:Z,xx,k.Com]

  D.混合气体的物质的量不再变化

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• 8【题文】下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                             

  A.光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

  B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

  C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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• 9【题文】2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g） 达平衡时，PCl 5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（   ）

  A.0.40 mol

  B.0.60 mol

  C.大于0.60 mol

  D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

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• 10【题文】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                         

  A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

  B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

  C.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  D.光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

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