【题文】

试卷相关题目

• 125℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

  A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

  B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等

  C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 2完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO 2和O 2各1g；B中装有SO 2和O 2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO 2的转化率为a%，B中SO 2的转化率为b%。则

  A.B两容器SO 2的转化率关系正确的是 A.a%＞b%

  B.a%＝b%

  C.a%＜b%

  D.无法确定

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• 3下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

  C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

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• 4物质的量之比为2∶3的N 2和H 2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是

  A.在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3

  B.N2的转化率始终为H2转化率的2倍

  C.N2的转化率始终为H2转化率的1/2

  D.达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

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• 5将 1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量为

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于0.15mol

  D.大于0.15mol，小于0.3mol

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• 6【题文】下列有关说法正确的是

  A.放热反应在任何条件都能自发进行

  B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  D.△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

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• 7【题文】某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）

  A.△H＜0、△S＜0

  B.△H＞0、△S＜0

  C.△H＜0、△S＞0

  D.△H＞０、△S＞0

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• 8【题文】水的三态的熵值的大小关系正确的是(     )

  A.S（s）＞S（l）＞S（g）

  B.S（l）＞S（s）＞S（g）

  C.S（g）＞S（l）＞S（s）

  D.S（g）＞S（s）＞S（l）

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• 9【题文】关于可逆反应达到平衡的说法错误的是（   ）                                  

  A.外界条件不能改变平衡状态

  B.正、逆反应速率相等

  C.各组分的含量不随时间而变化

  D.是动态平衡

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• 10【题文】下列有利于反应自发进行的是（    ） ①反应吸热   ②反应放热   ③反应后熵增加   ④反应后熵减小

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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