不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.向饱和氯水中加入NaOH，ClO-浓度增大

  B.增大压强，有利于NH3的合成

  C.工业上合成氨时及时将生成的NH3分离

  D.使用催化剂有利于NH3的合成

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• 2已知：Mg(s)+Cl 2(g)==MgCl 2(s)  △H(298K) =－642 kJ·mol －1，试判断下列说法正确的是（　 ）。

  A.在任何温度下，正向反应是自发的

  B.在任何温度下，正向反应是不自发的

  C.高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

  D.高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

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• 3以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2和H 2 保持1：3的体积比，则焦炭与空气的物质的量之比约为

  A.1∶3

  B.3∶2

  C.6∶5

  D.4∶3

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• 4常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH 4Cl(s)==NH 4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol －1，下列关于此过程的判断中正确的是。

  A.溶解过程都是吸热的

  B.此过程的熵变一定大于0

  C.无法判断此过程的熵变大小

  D.氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发

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• 5已知碳酸钙的分解①CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO 3(s)==2KCl(s)+3O 2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是。

  A.△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

  B.△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

  C.△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

  D.△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

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• 6将 1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量为

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于0.15mol

  D.大于0.15mol，小于0.3mol

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• 7物质的量之比为2∶3的N 2和H 2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是

  A.在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3

  B.N2的转化率始终为H2转化率的2倍

  C.N2的转化率始终为H2转化率的1/2

  D.达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

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• 8下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

  C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

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• 9完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO 2和O 2各1g；B中装有SO 2和O 2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO 2的转化率为a%，B中SO 2的转化率为b%。则

  A.B两容器SO 2的转化率关系正确的是 A.a%＞b%

  B.a%＝b%

  C.a%＜b%

  D.无法确定

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• 1025℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

  A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

  B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等

  C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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