在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是?(AgCl的Ksp=1.8×10 － 10 mol 2/L 2)

试卷相关题目

• 1下列有关说法错误的是

  A.当Qc＝Ksp时，该溶液是饱和溶液，沉淀与溶解过程停止

  B.Qc＜Ksp，不饱和溶液，无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Qc＝Ksp

  C.Qc＞Ksp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动

  D.要使沉淀溶解，可以加入某种试剂，使其与难溶电解质电离出来的离子作用，降低该离子的浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动

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• 2难溶电解质AgBr、AgCl、MgF 2、ZnS中，溶解度与溶液pH无关的是

  A.AgBr

  B.AgCl

  C.AgCl、AgBr

  D.AgBr、AgCl、MgF2、ZnS

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• 3铝和镓的性质相似，如M(OH) 3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O 3中．用NaOH溶液处理铝矿(Al 2O 3)时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH) 3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)．发生后一步反应是因为

  A.镓酸酸性强于铝酸

  B.铝酸酸性强于镓酸

  C.镓浓度小，所以不沉淀

  D.Al(OH)3是难溶物

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• 4下列说法中正确的是

  A.不溶于水的物质溶解度为0

  B.溶度积由物质的本性决定，但也受温度等外界因素影响

  C.物质的溶解度随温度的升高都是增大的

  D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

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• 5下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

  A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)最大

  B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

  C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag＋)随着氯、溴、碘的顺序增大

  D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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• 6AgBr在下列溶液中溶解度最大的是

  A.1.0 mol·L-1NH3·H2O

  B.1.0 mol·L-1NaNO3

  C.1.0 mol·L-1Na2S2O3

  D.1.0 mol·L-1NaCN

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• 7已知Ca(OH) 2的溶解度大于Fe(OH) 3的溶解度．要除去混在CaCl 2溶液中的FeCl 3，可以边搅拌边加入的试剂是

  A.Na2CO3

  B.CaO

  C.CaCO3

  D.NaOH

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• 8向Mg(OH) 2饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010 mol·L -1，则该溶液的pH为(已知Mg(OH) 2的K sp＝5.61×10 -12 mol 3·L -3)

  A.4.75

  B.9.23

  C.9.37

  D.10.15

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• 9下列关于K sp的叙述正确的是

  A.Ksp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数

  B.Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积

  C.Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关

  D.Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大

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• 10CaCO 3在下列哪种溶液中，溶解度最大

  A.H2O

  B.Na2CO3溶液

  C.CaCl2溶液

  D.乙醇

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