【题文】25℃、101 kPa条件下，反应2N 2Q（g）=4NO 2（g）+O 2（g） △H=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的原因（   ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列不属于自发进行的变化是（    ）

  A.红墨水加到清水使整杯水变红

  B.冰在室温下融化成水

  C.NaHCO3转化为Na2CO3

  D.铁器在潮湿的空气中生锈

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• 2【题文】下列说法中，正确的是                                          (      )

  A.自发过程一定会导致熵增加

  B.能够自发进行的反应一定都是放热反应

  C.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

  D.能够自发进行的反应一定能够发生并完成

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• 3【题文】碳酸铵[(NH 4) 2CO 3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)

  A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

  C.该反应的ΔH-TΔS>0

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 4【题文】符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

  A.△H<0、△S>0

  B.△H<0、△S<0

  C.△H>0、△S<0

  D.△H>0、△S>0

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• 5【题文】下列推断正确的是

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

  D.由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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• 6【题文】下列叙述正确的是

  A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

  B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

  C.化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

  D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

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• 7【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是           

  A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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