硼酸(H 3BO 3)溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)＋H 2O(l) [B(OH) 4] －(aq)＋H ＋(aq)。下列说法正确的是 

试卷相关题目

• 1常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

  A.反应后的溶液呈酸性

  B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12mol·L－1

  C.反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

  D.反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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• 2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)

  A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3

  B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl固体

  D.醋酸溶液加热

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• 3下面是有关弱酸的电离平衡常数。   结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）

  A.1 mol·L －1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH(CH 3COONa)

  B.升高温度，HCN溶液中H ＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

  C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH 3COOH的电离平衡都正向移动

  D.向CH 3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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• 425°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：  下列有关说法正确的是(　　)

  A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  B.a mol·L －1HCN与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3—)＋2c(CO 32—)

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• 5常温下0.1 mol·L －1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

  A.加入适量的氢氧化钠固体

  B.将溶液稀释到原体积的 10倍

  C.加入等体积0.2 mol·L－1氨水

  D.降低溶液的温度

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• 6室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

  D.其溶液的pH=13

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• 7下列与含氯化合物有关的说法正确的是

  A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

  B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

  C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

  D.电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

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• 8证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )

  A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

  B.浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

  C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L

  D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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• 9已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1的下列三种溶液的pH：  下列说法中正确的是（  ）

  A.阳离子的物质的量浓度之和： Na 2CO 3＞NaCN＞NaHCO 3

  B.相同条件下的酸性：H 2CO 3＜HCN

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na 2CO 3溶液的温度， 减小

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• 10用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是   (　　)。

  A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.n(OH－)和c(H＋)

  D.c(H＋)和c(OH－)的乘积

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