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下列事实中不能证明 是弱电解质的是

发布时间:2021-09-11

A.常温下某

B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8

C.溶液与稀盐酸反应生成

D.属于共价化合物

试卷相关题目

  • 1下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是: ①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO 4和1mo1 Na 2SO 4在熔化状态下的离子数; ③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl 3的溶液中,已电离的水分子数; ④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

    A.①②

    B.②④

    C.①③

    D.②③

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  • 2下图表示水中c(H +)和c(OH -)的关系,下列判断错误的是(  )

    A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW

    B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

    C.图中T1<T2

    D.XZ线上任意点均有pH=7

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  • 3下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

    A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能

    C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强

    D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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  • 4已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1的下列溶液的pH如表:  下列有关说法正确的是

    A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H 2CO 3<HClO<HF

    B.若将CO 2通入0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)=" 0.1" mol·L -1

    C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H 2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ 7.6

    D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na +)>c(Fˉ)>c(H +)>c(HClO)>c(OHˉ)

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  • 5针对0.1 mol·L -1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(  )

    A.升高温度,溶液的pH会增大

    B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

    C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

    D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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