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下列比较中,正确的是

发布时间:2021-09-11

A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN

B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小

D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长

试卷相关题目

  • 10.1mol·L -1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(  )

    A.c(H+)>c(F-)

    B.c(H+)>c(HF)

    C.c(OH-)<c(HF)

    D.c(HF)>c(F-)

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  • 225℃时,将a mol·L -1的氨水与b mol·L -1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

    A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

    B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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  • 325℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

    A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ

    B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

    C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-)

    D.在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)

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  • 4下列说法正确的是(  )

    A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

    C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

    D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等

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  • 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

    A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-

    B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

    D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

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  • 6常温下测得浓度均为0.1 mol·L —1的下列三种溶液的pH:  下列说法中错误的是

    A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na 2CO 3>NaHCO 3=NaCN

    B.相同条件下的酸性:H 2CO 3>HCN

    C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D.升高Na 2CO 3溶液的温度会使c(HCO 3—)/ c(CO 32—)增大

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  • 7pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是

    A.X为弱酸,

    B.Y为强酸,

    C.X为强酸,

    D.Y为弱酸,

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  • 8室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH溶液,pH与滴加CH 3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )

    A.在A.B间任一点,溶液中一定都有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)

    B.在B点:a>12.5,且有c(Na +)=c(CH 3COO -)>c(OH -)=c(H +)

    C.在C点:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)

    D.在D点:c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=0.1 mol/L

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  • 9下列各溶液中,叙述正确的是

    A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大

    D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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  • 10已知下面三个数据:7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2, ②NaCN+HF=HCN+NaF, ③NaNO 2+HF=HNO 2+NaF。 由此可判断下列叙述中,不正确的是(   )

    A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

    B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

    C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

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