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醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ++CH 3COO -,下列叙述不正确的是

发布时间:2021-09-11

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH-)

C.CH3COOH溶液加水稀释不变

D.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变

试卷相关题目

  • 1向0.1mol/L CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时,都会引起

    A.溶液的pH增大

    B.CH3COOH的电离程度增大

    C.溶液的导电能力减小

    D.溶液的c(OH-)减小

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  • 2常温下pH=a的CH 3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是

    A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大

    B.若a+b=14,则混合后pH=7

    C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO-)

    D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14

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  • 3为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)

    A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

    B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

    C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

    D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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  • 4在0.l mol·L -1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变

    B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动

    C.滴加少量0.lmol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

    D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动

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  • 5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 

    A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

    B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH

    D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

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  • 6下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是(  )

    A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡

    B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质

    C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

    D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

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  • 7为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是

    A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

    B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质

    C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质

    D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质

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  • 8不能说明CH 3COOH是弱酸的事实是

    A.醋酸钠溶液显碱性

    B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003

    C.中和100.1醋酸溶液,需要消耗0.1氢氧化钠溶液10

    D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,氢离子浓度约为0.001 mol·L-1

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  • 9HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中 不正确的是

    A.HA是一种强酸

    B.x点,[A-]=[B-]

    C.HB是一种弱酸

    D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

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  • 10在1 L 1 mol·L -1的氨水中,下列说法正确的是    (    )

    A.含有1 mol NH3分子

    B.含NH3和NH之和为1 mol

    C.含NH3·H2O 1 mol

    D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol

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